8．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．PH3分子中存在極性共價(jià)鍵
B．P-H鍵鍵長(zhǎng)比N-H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)
C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

分析 A．PH3分子中存在P-H極性共價(jià)鍵；
B．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，鍵能越低，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；
C．NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；
D．化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定．

解答 解：A．PH3分子中存在P-H極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，鍵能越低，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故B正確；
C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；
D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的極性、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)中常見(jiàn)具有氫鍵的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失
C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽(yáng)極生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體D．碘單質(zhì)和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H8C．C2H6OD．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4與N2互稱為同位素
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1molN4沸氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（　�。�
A．N4與N2互稱為同位素
B．N4屬于一種新型的化合物
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高氯酸銅[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過(guò)下列反應(yīng)制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L-1）：
金屬離子開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液．靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)速率增大．
②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是HNO3和AgNO3溶液．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu（ClO4）2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO4（填化學(xué)式）．
②適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
（3）某研究小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無(wú)水氯化銅固體．請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無(wú)水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～4.7，②過(guò)濾；③將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl2•2H2O晶體；④將CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止，得到無(wú)水氯化銅固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．醇類在一定條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)
C．將與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱，最多可生成3種有機(jī)物
D．醇類在一定條件下都能與羧酸反應(yīng)生成酯

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