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【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述中正確的是（ ）

A.H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-

【答案】A

【解析】

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明溶液顯堿性。

A.HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明H2Y是弱電解質，電離方程式為：H2Y+H2O HY-+H3O+，故正確；

B.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；

C. 該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；

D. HY-的水解方程式為：HY-+H2O H2Y+OH-，故錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色氨酸是植物體內生長素生物合成重要的前體物質，普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結構如圖所示，下列關于色氨酸的說法不正確的是

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應

C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽

D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

B.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

C.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少許X物質，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。

微粒

H+

OH-

CH3COO-

CH3COOH

物質的量濃度

增大

減小

減小

增大

X物質是下列物質中的（ ）

A.氫氧化鈉B.蒸餾水C.氯化氫D.磷酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是(　　)

A.①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C.③實驗試管中會生成紅色沉淀

D.用圖④操作可提取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式______________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

則下列說法正確的是 _____________。

A．反應①②③都是氧化還原反應

B．反應③中U元素被氧化

C．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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【題目】（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）________；實驗室在配制AgNO3溶液時，常先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________________(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是______________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________。

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【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是

A. 平均反應速率A＞B

B. 平衡時NO2的物質的量B＞A

C. 平衡時NO2的轉化率A＞B

D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A

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