17．下列說法正確的是（　�。�
A．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，說明Al（OH）3具有漂白性
C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

分析 A、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行；
B、明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有懸浮雜質(zhì)的作用；
C、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)生成KHCO3，HCO3-離子水解減�。�
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH可以使溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無水三氯化鐵，故A錯誤；
B、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，不是漂白作用，故B錯誤；
C、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)生成KHCO3，CO2+KOH=KHCO3，溶液中HCO3-離子水解減小，c（K+）＞c（HCO3-），故C錯誤；
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH可以使溶液呈中性，存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，電解質(zhì)溶液中得到溶質(zhì)的方法和產(chǎn)物判斷，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Na+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：

已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）上述流程中，步驟①～③的目的是使海水中的溴元素富集．
（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
（3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程．A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣．通入熱空氣的目的是使A中Br2進(jìn)入B瓶中；B裝置中導(dǎo)管D的作用是平衡壓強；C裝置中溶液X為NaOH溶液或Na2CO3溶液．
（4）對反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實驗，請補充完整相關(guān)實驗步驟．限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．
①檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32-．取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32-．
②提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)．向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　　）
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：某溫度時，KW=1.0×10-12．在該溫度下，測得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　　）
A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-
B．常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（A2-）
C．相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH＞2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各晶體中任意一個原子都被相鄰的4個原子所包圍：以共價鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．甲烷B．石墨C．晶體硅D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物質(zhì)均為氣體）．達(dá)到平衡時．VA=1.2aL，試回答：
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率aA=40%；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打開K，一段時間又達(dá)到平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中的氣體體積不計）

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