Question

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na^＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Al^3＋、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉­KI溶液	溶液呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 
請回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。
(2)寫出第一份試液滴加淀粉­KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl^－：___________________________________
______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

Answer 1

(1)SO₃^2-、Ba^2＋　Na^＋、Cl^－
(2)6I^－＋2NO₃^-＋8H^＋=2NO↑＋3I₂＋4H₂O
(3)H^＋＋OH^－=H₂O　NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O　Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O(任寫兩個)
(4)取少量試液滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，靜置取上層澄清液，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl^－
(5)催化劑

(1)由第一份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有NO₃^-，因酸性條件下SO₃^2-不能與NO₃^-共存，故試液中沒有SO₃^2-；由第二份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有SO₄^2-，沒有Ba^2＋；由第三份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有Al^3＋、NH₄⁺。故該酸雨中肯定不存在的離子是SO₃^2-、Ba^2＋，不能確定的離子有Na^＋、Cl^－。(2)滴加淀粉­KI溶液時，I^－被氧化為I₂、NO₃^-被還原為NO。(3)第三份試液中OH^－分別與H^＋、Al^3＋、NH₄⁺、Al(OH)₃發(fā)生反應。(4)檢驗Cl^－時，需要先用足量的Ba(NO₃)₂溶液將SO₄^2-除去以排除干擾，然后用HNO₃酸化的AgNO₃溶液進行檢驗。(5)NO能被氧化成NO₂，NO₂遇水可轉(zhuǎn)化為HNO₃，稀HNO₃氧化SO₃^2-最終得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成過程中作催化劑。