氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（   ）
A．NaH是氧化劑B．NaH是氧化產(chǎn)物
C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1
D

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NaH中氫元素的化合價(jià)是－1價(jià)的，反應(yīng)后升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）（OCN）2 + KI                               
（2）AgCN                                     
（3）（SCN）2 + H2O                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A．氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高B．與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易
C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2     ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe2+ + I2  ②Br2 + 2Fe2+ ="==" 2Fe3+ +2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)①；②；③
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+

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