向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl-

B

滴加鹽酸溶液

產(chǎn)生無色無味氣體使澄清石灰水變渾濁

原溶液中有CO32—

C

滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液

產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Ba2+

D

滴加稀NaOH溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有Mg2+

C

【解析】

試題分析：A．無色溶液加硝酸銀生成白色沉淀，沉淀可能為AgCl，沉淀還可能為硫酸銀，則原溶液中可能有Cl-，故A錯(cuò)誤；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，原溶液中可能是碳酸根離子也可能是碳酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；加入硫酸鈉和硝酸產(chǎn)生白色沉淀，說明生成硫酸鋇沉淀，證明溶液中含有鋇離子，C正確；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，可能含有鋁離子、鎂離子等，故D錯(cuò)誤；答案選C.

考點(diǎn)：離子共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．16種 B．8種 C．4種 D．2種

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運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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（20分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是 。

（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是 ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的 。

（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO3固體的質(zhì)量是 g。

按照操作順序，第4步是 （填序號(hào)）。

②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 。

③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是： 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是 （填選項(xiàng)）。

a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b．定容時(shí)，俯視刻度線

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

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下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中

C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．Ba2+、K+、OH—、SO42— B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—

C．H+、Na+、Cl—、SO42— D．K+、SO42—、HCO3—、H+

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下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳 B．干冰、鐵、氯化氫

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C．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A．K+ 、Cl- 、SO42- B．SO42-、Ba2+、Cl-

C．H+、CO32-、 Cl- D．Fe3+、OH-、NO3-

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