A. | ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高 | |
B. | 第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大 | |
C. | I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 | |
D. | CH2=CH2分子中共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 |
分析 A.氟化氫分子間含氫鍵;
B.第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑;
C.非極性分子易溶于非極性分子;
D.CH2=CH2分子中含4個(gè)C-H和1個(gè)C=C,單鍵均為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵.
解答 解:A.氟化氫分子間含氫鍵,則ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高,故A正確;
B.第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則鋁離子半徑最小,故B錯(cuò)誤;
C.非極性分子易溶于非極性分子,則I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋,故C正確;
D.CH2=CH2分子中含4個(gè)C-H和1個(gè)C=C,單鍵均為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則CH2=CH2分子中共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵、相似相溶原理等,為高頻考點(diǎn),把握元素的性質(zhì)及元素周期律、化學(xué)鍵的形成和判斷等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 得電子能力:A>B>Cm+>Dn+ | B. | 還原性:An->Bm->C>D | ||
C. | 原子半徑:D>C>B>A | D. | 離子半徑:An->Bm->Cm+>Dn+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng) | |
B. | 能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀褪色 | |
C. | 能發(fā)生加聚反應(yīng),其生成物可用來(lái)表示 | |
D. | 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2的電子式: | |
B. | CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 | |
C. | 氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2ClCH2Cl | |
D. | C2H4與C3H6一定互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由于水中存在氫鍵,所以水很穩(wěn)定 | |
B. | 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 | |
C. | 單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵 | |
D. | 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子:${\;}_{8}^{16}$O | |
B. | 氫氧根離子的電子式: | |
C. | 基態(tài) Cr 的價(jià)電子排布式為:3d44s2 | |
D. | 某元素原子的電子排布圖: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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