下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

B．加入Al能放出的H2溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

C．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-

D

【解析】

試題分析： A．在強酸性溶液中含有大量的H+，H+、Fe2+、ClO-會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤； B．加入Al能放出的H2溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+、HCO3-會發(fā)生反應而不能大量共存；在堿性溶液中，OH-、HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；C．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性溶液中Fe2+、Al3+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；D．pH=11的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH-、CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確。

考點：考查溶液中離子大量共存的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題， 選學《有機化學基礎》模塊的考生．答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。

A．《化學與生活》：

（1）、(4分）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

①提倡“光盤行動”，有利于“勤儉節(jié)約”、減少廚余垃圾，廚余垃圾的標識為 _ (填宇母）。

②下列物質中，不能用于飲用水殺菌消毒的是_ (填字母)。

a．漂白粉 b．乙醇 c．二氧化氯

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是_ （填字母)。

a．用中和法除去廢水中的酸

b．用混凝劑除去廢水中的重金厲離子

c．用氯氣除去廢水中的懸浮物

④某地區(qū)各空氣污染物指數(shù)為S0278、NO2 43、可吸入顆粒物153。該地K的首要污染物為_ 。

（2）、(6分）保證食品安全，合理用藥，是人體健康的基礎。

①營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提髙免疫力。下列物質常用作食品防腐劑的是_ (填字母）。

a．苯甲酸鈉 b．味精 c．檸橡黃

②下列藥品屬F國際奧委會嚴格禁止的興奮劑是_ (填字母）。

a．阿司匹林 b．青霉素 c．嗎啡

③氨基酸分子中含有的官能團是氨基（一NH2)和_ (寫名稱）。人體中共有 20多種氨基酸，其中人體自身_ (填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

④如何檢驗糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖？寫出實驗操作方法、現(xiàn)象和結論：_

（3）、(5分）化學與材料密切關聯(lián)。

①下列塑料可用作不粘鍋的表血材料的是 (填字母）。

a．聚氯乙烯 b．聚四氟乙烯 c．有機玻璃

②下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有 (填字母）。

a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油

b．將不銹鋼制成刀其和餐具，有的刀具還進行烤藍處理

c．在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新

③鋼筋泡凝土屬于 材料。(填字母）

a．復合材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

④氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉的島溫爐中發(fā)生罝換反應，其產(chǎn)物之一可制得光導纖維，試寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）試劑X為_________（填化學式），發(fā)生反應的離子反應方程式為_________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）。

（3）操作3包括_________、冷卻結晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_________（填代號）

①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是_________（填化學式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成2 molNaOH

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是

A．順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維

B．天官一號使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

C．綠色熒光蛋白質(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應

D．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是晶體硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進行反應：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學—選修2化學與技術】(15分）

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________。

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：____________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）地殼中含量最高的金屬是 ，NaHCO3俗稱 ，制造計算機芯片的半導體材料是 ，水晶項鏈的主要成分是 。

（2）在反應 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是_____（填元素符號），被還原的是_____（填元素符號）。當產(chǎn)生標況下4.48 L氣體時消耗單質銅_____g，此時轉移了_____ mol電子。

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