Question

（2009?梅州模擬）將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0    4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6mol?L^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L^-1?S^-1

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

Answer 1

分析：A、當(dāng)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
B、先計(jì)算C的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B的反應(yīng)速率．
C、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化．
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，從而確定C的濃度變化．

解答：解：A、反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2：1：2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的濃度及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤．
B、C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的反應(yīng)速率是0.15mol/L．s，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.075 mol?L^-1?S^-1，故B正確．
C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤．
D、該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的濃度將減小，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0．