Question

【題目】I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：

2KClO3 +4HCl（濃）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生 0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

Answer 1

【答案】 2 16 10 2 5 8 3 2 3 2 4 ② 0.2

【解析】I、反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子。Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；反應(yīng)中S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O；

II、（1）鹽酸中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，同時(shí)還有氯化鉀生成，因此濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選②；（2）氯酸鉀中氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。（3）根據(jù)以上分析可知單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。