【題目】32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標準狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？

【答案】解：32.5g鋅的物質(zhì)的量為 =0.5mol，
令生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，ZnCl2的物質(zhì)的為ymol，則：

Zn

+2HCl=

ZnCl2 +

H2↑

1

1

1

0.5mol

ymol

xmol

所以x=0.5，y=0.5；
故標準狀況下生成氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標準狀況下最多可收集氫氣11.2L，生成ZnCl2的物質(zhì)的量是0.5mol
【解析】根據(jù)n= 計算Zn的物質(zhì)的量，鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量和ZnCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．

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①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________．

③a的取值范圍是：_____________________________．

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物 質(zhì)

分子式

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g/cm3)

溶 解 性

乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

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