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    【題目】已知某有機物A分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則A的同分異構體數(shù)目共有（不考慮立體結構）
    A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】試題分析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，這說明該有機物是飽和的一元羧酸，即分子組成為C4H9—COOH，丁基有4種，分別是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—，所以該羧酸也有4種，答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
    實驗
    試劑
    現(xiàn)象
    滴管
    試管
    2 mL
    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液
    飽和Ag2SO4溶液
    Ⅰ.產生白色沉淀
    0.2 mol·L1 CuSO4
    Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀
    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液
    Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀
    （1）經檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
    （2）經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
    ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。
    ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
     
    a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
    b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
    ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
    ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
    i.被Al（OH）3所吸附；
    ii.存在于鋁的堿式鹽中。
    對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
    a.將對比實驗方案補充完整。
     
    步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
    （4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（　�。�
    A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
    回答下列問題：
    （1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）
    a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
    b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
    c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
    d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
    （2）B生成C的反應類型為______。
    （3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
    （4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
    （5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
    （6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO＋O2。達到平衡狀態(tài)的標志是
    A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
    B．容器內壓強不隨時間變化而變化
    C．NO2和O2的消耗速率之比為1∶1
    D．單位時間內生成2n mol NO。同時生成n mol O2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）存一定條件下反應,生成的二酯有
    A. 4種
    B. 6種
    C. 8種
    D. 10種
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg/L。
    某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL 5×10-4 mol/L的標準碘水溶液，注入右圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少大于 次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ）
    A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
    （1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
    （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
    （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
    GeCl4
    GeBr4
    GeI4
    熔點/℃
    49.5
    26
    146
    沸點/℃
    83.1
    186
    約400
    （4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
    （5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
    （6）晶胞有兩個基本要素：
    ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數(shù)為______。
    ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案