在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
C

試題分析：A、?H< 0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，錯誤；B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率，錯誤；C、Q點時，X的體積分數(shù)最小，則Y的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、因為該反應(yīng)氣體系數(shù)不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分數(shù)不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
　　　　　物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是              (　　)
A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)
A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進行
C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

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