有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為二硝基苯。

（1）寫出A中含氧官能團的名稱： 。

（2）④的反應類型為 ；F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）流程中設計步驟④和⑥的目的是 。

（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①分子中含有2個苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有3種不同化學環(huán)境的氫子。

（5）對苯二胺是一種重要的染料中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達式均正確的是（ ）

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 : 3 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A. 5 B. 6 C. 3 D. 1

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在日常生活中應用廣泛。某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：

（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應的化學方程式為 。

（2）操作1的名稱是 ；調(diào)節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3＋物質(zhì)的量濃度為 （已知25℃時，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進行操作的原因是 （結(jié)合離子方程式并簡要說明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為 。

（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，

已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其設想，銅棒應連接電源的 （填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬

C．SiO2熔點高，可用作光導纖維

D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對該溶液X進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．僅憑以上實驗不能確定SO42－是否存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產(chǎn)建設兵團二中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推斷正確的是（ ）

A．僅有實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能確定該無色溶液是否含有K+

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