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下列各組物質中，不能按(“→”表示一步轉化)關系相互轉化的是( )

選項abc

AH2OO2Fe(OH)3

BNaNa2ONaCl

CCNO2HNO3

DFeCl2FeFeCl3

 

 

C

【解析】C選項，C與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，但是硝酸不能一步轉化為C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。

元素

部分結構知識

部分性質

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6

W

W原子的最外層電子數等于2n－3(n為原子核外電子層數)

化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

 

填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。

(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 。

(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用離子方程式表示)。

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示) 。

(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )

A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是( )

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗時，B中發(fā)生的反應的化學方程式為 。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C ，D 。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱是 ，它在該實驗中的主要作用是 。

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是 。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A．①②⑥ B．②④⑥

C．①④⑥ D．全部可以

(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式 。

(3)①裝置B的作用是 ；

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 ；

③裝置E的作用是 。

(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置 與 之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為 (填字母序號)。

A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙 B．濃硫酸

C．濕潤的紅色布條 D．飽和食鹽水。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：填空題

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產品C的化學式為 ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)： 。

根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有 三種。

(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式 。

(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結構與物質性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構。下列對NCl3的有關描述正確的是( )

A．NCl3是三角錐形結構，故它是非極性分子

B．NCl3分子間可形成氫鍵，故它比PCl3難揮發(fā)

C．NCl3有孤電子對，它還能以配位鍵的形式再與一個Cl－結合

D．NCl3分子中不存在非極性共價鍵

 

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