Question

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類(lèi)型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，FD3的晶體類(lèi)型是__________________________。

（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 2 sp3 V形（或：平面三角型） N>O>Si 1s22s22p63s23p63d5（或：[Ar]3d5） K2Fe(SCN)5 分子晶體 Cr2O4（或：CrO2）

【解析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，A為N元素；B元素是地殼中含量最高的元素，B為O元素；C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，C為Si元素；D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，D為Cl元素； E元素位于周期表的ⅥB族，E為Cr元素；F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，為3d64s2，F為Fe元素。

(1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；O元素原子的2p中有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：N≡N；2；

(2)在N2H4分子中，N原子與3改為原子相連，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型是sp3； NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(5+1-2×2)=3，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角型，故答案為：sp3；平面三角型；

(3)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>N>O>Si，故答案為：N>O>Si；

(4)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；Fe3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為K2Fe(SCN)5；化合物FeCl3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；K2Fe(SCN)5；分子晶體；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Cr原子數(shù)=8×+1=2，O原子數(shù)=4×+2=4，化學(xué)式為CrO2，故答案為：CrO2。