6．將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（　�。�
A．合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol
B．合金中銅的質(zhì)量無法確定
C．合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol
D．1.30g＞鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g

分析 Cu與鹽酸不反應，Zn、Fe與鹽酸反應生成氫氣，n（氫氣）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒可知，Zn、Fe的物質(zhì)的量之和為0.02mol，以此來解答．

解答 解：A．n（氫氣）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒可知，Zn、Fe的物質(zhì)的量之和為$\frac{0.02mol×2×（1-0）}{（2-0）}$=0.02mol，故A正確；
B．Zn、Fe的物質(zhì)的量不確定，則Cu的質(zhì)量無法確定，故B正確；
C．由選項A可知，Zn、Fe的物質(zhì)的量之和為0.02mol，故C錯誤；
D．若與鹽酸反應的金屬只有Zn，其質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.30g，若與鹽酸反應的金屬只有Fe，其質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，而Zn、Fe均反應，則1.30g＞鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法及極限法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：
①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；
②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D能使溴水褪色，且有機層為無色；
③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；
⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；
⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；
⑦取少量C、E，滴入濃溴水，E生成白色沉淀；
⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成．
（1）試推斷A-G各是什么物質(zhì)？寫出它們的分子式．
AC6H6，CC2H6O，F(xiàn)C2H4O2，GC7H8．
（2）寫出實驗⑤反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（3）寫出實驗⑦反應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A．a點表示溶液中c（CH3COO-）-定為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．34S2-的結構示意圖：B．H2O2的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NA
B．100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．100g質(zhì)量分數(shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是（　　）
A．FeSO4溶液中滴加NaOH濃液B．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液
C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如圖：

（1）碘元素位于周期表中第五周期，第ⅦA族；
（2）反應①的化學方程式3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
（3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是取少量反應液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還未反應完，若無現(xiàn)象，說明已完全反應；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是隔絕空氣；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol/LH2SO4，2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
實驗方案實驗現(xiàn)象結論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無色溶液/
取少量溶液液于試管A中，加入足量的1mol/LH2SO4．溶液顯藍色溶液中含IO3-
另取少量溶液液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液．溶液變紅．溶液中含大量0H-
要得到更純的NaI，還需進一步的操作是重結晶（填操作名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+HB- （少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是：A．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案