為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

二氧化硅(碳酸鈣)

氫氧化鈉溶液

過濾

B

硫酸銅溶液(硫酸鐵)

加入過量銅粉

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

SO2(CO2)

碳酸鈉溶液

洗氣

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下, x g 甲氣體和 y g 乙氣體占有相同的體積。下列敘述錯誤的是

A.x∶ y 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

B.x∶ y 等于甲與乙的分子個數(shù)之比

C.x∶ y 等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

D.y∶ x 等于同溫同體積下,等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應的ΔH 0(填“>”“<”)。

②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= 。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。

(2)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3

則反應CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=___

(3)某實驗小組用50mL 0.50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol·L- 1硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗數(shù)值結果比57.3 kJ/mol偏小,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????

現(xiàn)有三組混合液:①乙醇和戊醇 ②乙酸乙酯和乙酸鈉 ③溴乙烷和乙醇,分離以上混合物的正確方法依次是

A、分液,萃取,蒸餾

B、萃取,蒸餾,分液

C、蒸餾,分液,萃取

D、蒸餾,萃取,分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:名師精品推薦(解析版) 題型:填空題

已知2NO2(紅棕色)N2O4(無色)可以同時相互轉化,

①在密封有NO2的玻璃瓶中,升高溫度,顏色加深,問NO2轉化為N2O4是一個 熱反應。

②在一個恒溫恒壓容器中,通入稀有氣體。顏色 ,平衡 移動。

③在一個密閉恒容體系中,增大NO2的量,會引起NO2轉化率 ,顏色 ,再通入稀有氣體增大壓強,平衡 移動,顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應用廣泛.

(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ,Q是 ,R的電子式為 ;

(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應結束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 ;

(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1mol氫氣,生成氫氣的離子方程式為 ,將濾液稀釋到1L,若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol· L-1,則SiC的純度為_____________;

(4)下列敘述正確的有 (填序號)

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2

④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應:4Fe2++2Br-+3Cl2=== 4Fe3++6Cl-+Br2

B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=== 2Fe3++Fe2++4H2O

C.放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色:4H++4I-+O2===2I2+2H2O[來

D.向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液:NH4++OH-=== NH3↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起使四周都是四層,把內(nèi)層紙漏斗取出,在底部剪一個孔,用水濕潤,再與另一紙漏斗套在一起,架在鐵架臺的鐵圈上,下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿,將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,引發(fā)鋁熱反應。完成下列問題。

(1)上述反應的化學方程式為_______________,鋁熱反應可用于________(填寫一種用途)。

(2)引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:

2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

①該反應中物質(zhì)X應是           ,a與c的關系是                  。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時,在水處理過程中所起的作用                       

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:                    。

②每生成1mol FeO42-轉移       mo1電子,若反應過程中轉移了0.3mo1電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為              mo1。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題                

查看答案和解析>>

同步練習冊答案