Question

1．下列選項正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 等物質的量濃度的三種溶液：①（NH₄）₂SO₄、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）的大小順序為：③＞②＞①
• C． 25℃時，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₂^2-）
• D． CH₃COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在電荷守恒和質子守恒計算分析判斷；
B．（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，一水合氨是弱電解質微弱電離，溶液中銨根離子濃度最小；
C.25℃時，pH=4的KHC₂O₄溶液顯酸性，陰離子電離大于水解；
D．依據溶液中電荷守恒、物料守恒計算分析；

解答 解：A.0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），得到質子守恒，c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．（NH₄）₂SO₄中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，NH₃•H₂O是弱電解質存在微弱電離，溶液中銨根離子濃度最小，c（NH₄⁺）的大小順序為：③＜②＜①，故B錯誤；
C..25℃時，pH=4的KHC₂O₄溶液顯酸性，陰離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小為：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．電荷守恒 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），中性c（H⁺）=c（OH^-） 所以 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）＞c（Cl^-），物料守恒 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二式子相減的質子守恒c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）-c（CH₃COOH），中性c（H⁺）=c（OH^-）所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），CH₃COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒的書寫和計算判斷，注意弱電解質電離微弱、鹽類水解原理的應用，題目難度中等．