Question

900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a＜0

C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在前20 min消耗乙苯是0.40mol—0.24mol＝0.16mol，則根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.16mol，濃度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以平均速率為v(H2)＝0.08mol/L÷20min＝0.004mol·L－1·min－1，A正確；B．平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量是0.2mol，則消耗乙苯是0.2mol，即平衡時(shí)乙苯的物質(zhì)的量是0.4mol—0.20mol＝0.20mol，濃度是0.10mol/L。保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則則a＞0，B錯(cuò)誤；C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，平衡不移動(dòng)，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%，C正確；D．平衡時(shí)乙苯、苯乙烯和氫氣的平衡濃度均是0.10mol/L，則平衡常數(shù)K＝。如果相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，則此時(shí)濃度商＝＞0.10，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)，D錯(cuò)誤，答案選AC。

考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算