Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①PH=2的CH₃COOH ②PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水 ④0.01mol/L的NaOH溶液．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的PH由大到小的順序是（　�。�

• A、①②③④
• B、④③②①
• C、③④②①
• D、④③①②

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同的pH的醋酸和氯化氫，醋酸的濃度大于氯化氫，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度較大，溶液的pH需要氯化氫；氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液稀釋相同倍數(shù)后，二者濃度仍然相同，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氨水，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水的pH．

解答： 解：醋酸為弱電解質(zhì)，①pH=2的醋酸中，醋酸的濃度大于0.01mol/L；②pH=2的氯化氫溶液中，氯化氫的濃度為0.01mol/L，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的電離程度增大，醋酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量增大，稀釋后的醋酸溶液中氫離子濃度大于氯化氫溶液，所以溶液的pH大小為：①＜②＜7；
③0.01mol/L的氨水和④0.01mol/L的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，氨水和氫氧化鈉的濃度相同，由于氫氧化鈉為強電解質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中氫氧根離子離子濃度大于氨水的，所以稀釋后溶液的pH大小為：④＞③＞7，
所以將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的PH由大到小的順序是：④＞③＞②＞①，
故選B．

點評：本題考查了溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確弱電解質(zhì)電離及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．