Question

一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　�。�
配方一：0.2mol KCl，0.1mol K₂SO₄，0.3molZnSO₄
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K₂SO₄，0.1molZnCl₂．

• A、只有n （K⁺）相同
• B、只有n （Cl^-）相同
• C、各離子的物質(zhì)的量完全相同
• D、各離子的物質(zhì)的量完全不同

Answer 1

考點：溶液的配制,物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：信息中的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動的離子，根據(jù)兩份營養(yǎng)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，計算出溶質(zhì)電離出的各離子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：溶質(zhì)均為強電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動的離子，兩份溶液中含有的離子相同，離子是：K⁺  Cl^-  SO₄^2-  Zn²⁺，分別計算兩溶液中各離子的物質(zhì)的量．
第一份：n（K⁺ ）=0.2mol+2×0.1 mol=0.4mol，
n（Cl^- ）=0.2mol，
n（ SO₄^2- ）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
n（ Zn²⁺）=0.3mol，
第二份：n（K⁺ ）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，
n（Cl^- ）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，
n（SO₄^2- ）=0.3mol，
n（ Zn²⁺）=0.1mol，
則離子的物質(zhì)的量完全不同，
故選D．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量的計算，學生應熟悉利用電離來分別計算各離子的物質(zhì)的量，然后再判斷選項是否正確，難度不大．