Question

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)為4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．（不考慮NO₂的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K_550℃

 

K_350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將

 

，NO₂的轉(zhuǎn)化率

 

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5） mol/L	5.00	3.25	2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=

 

．
②1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為：

 

．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式

 

．
④能使4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

 

a．及時分離出N₂O₅b．適當提高溫度   c．增大O₂濃度  d．選擇高效催化劑．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減�。蝗粼偻ㄈ胍欢�量NO₂，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變；
（2）①依據(jù)化學方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
②依據(jù)反應(yīng)速率概念計算應(yīng)用；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學方程式；
④依據(jù)化學平衡移動原理和反應(yīng)特征分析選項．

解答： 解：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)為4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．（不考慮NO₂的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，K_550℃ 小于K_350℃；若再通入一定量NO₂，提高氧氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，
故答案為：小于；不變；減��；
（2）①應(yīng)為4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

c2(N2O5)

c4(NO2)c(O2)

，故答案為：

c2(N2O5)

c4(NO2)c(O2)

；
②1000s內(nèi)N₂O₅的消耗物質(zhì)的量濃度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L，分解速率=

2.53mol/L

1000s

=0.00252mol/L?s，故答案為：0.00252mol/L?s；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的熱量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學方程式：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol，
故答案為：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol；
④能使4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動；
a．及時分離出N₂O₅，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，故a錯誤；
b．適當提高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，故b錯誤  
c．增大O₂濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，故c正確；  
d．選擇高效催化劑，增大反應(yīng)速率，但不改變化學平衡，故d錯誤；
故選c．

點評：本題考查了化學平衡影響因素，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．