Question

18．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時LiCoO₂中Li 被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應(yīng)為CoO₂+LiC₆  $?_{充電}^{放電}$LiCoO₂+C₆，下列說法正確的是（　�。�

• A． 充電時，電池的陽極反應(yīng)為LiC₆-e=Li⁺+C₆
• B． 放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂
• C． 乙酸、乙醇等含活潑氫的有機物可做該鋰離子電池的電解質(zhì)
• D． 該鋰離子電池的比能量（消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

Answer 1

分析 放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為LiC₆-e^-═Li⁺+C₆，充電時，電解池的陰極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)互為逆過程，陽極反應(yīng)和放電時的正極反應(yīng)互為逆過程，由電解池的總反應(yīng)來確定充放電時的電極反應(yīng)，由于單質(zhì)鋰較活潑，易與羧酸以及醇反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有羧酸和醇．

解答 解：A．充電時，電池的陽極反應(yīng)為LiCoO₂-e=Li⁺+CoO₂，故A錯誤；
B．放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂，故B正確；
C．由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯誤；
D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鋰電池的組成好工作原理，題目難度中等，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意從總電池反應(yīng)根據(jù)化合價的變化判斷．