14．用下列裝置進行實驗，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．如圖裝置甲：驗證HCl氣體在水中的溶解度大
B．如圖裝置乙：可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨
C．如圖裝置丙：防止鐵釘生銹
D．如圖裝置：可制得金屬錳

分析 A．滴入水后圓底燒瓶中壓強減小，根據(jù)氣球變化可證明HCl的溶解度大小；
B．氨氣的密度小于空氣，為堿性氣體，極易溶于水，據(jù)此判斷氨氣的干燥、收集和吸收方法；
C．鐵與電源正極相連，為電解池的陽極，無法防止鐵釘生銹；
D．通過鋁熱反應可以得到金屬錳．

解答 解：A．圖示裝置中滴入水后氣球迅速增大，可驗證HCl氣體在水中的溶解度大，故A不選；
B．氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，吸收多余氨氣時需要防止倒吸，圖示裝置合理，能夠達到實驗目的，故B不選；
C．該裝置中Fe為陽極，工作時Fe優(yōu)先放電，無法達到實驗目的，故C選；
D．圖示裝置為鋁熱反應，可通過該反應獲得錳，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氣體制取、干燥與收集、鋁熱反應、電解原理等知識，明確電解原理、鋁熱反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍
C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下實驗流程：

（1）通入N2的目的是使反應產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出，減小實驗誤差；
（2）第①步反應的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定實驗若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點的標志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，滴定過程中以下操作使測定結果偏高的是ad（填編號）；
a．洗凈的滴定管未用標準液潤洗b．滴定中向錐形瓶內壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實驗室欲制取SO2可選用試劑ac（填編號）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應和電離：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結合形成沉淀；
（6）H2O2是一種綠色氧化劑．某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述或化學用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：
B．過氧化氫的電子式：
C．Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/
（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．請回答下列問題：
（6）沉淀物X為CaCO3；
（7）濾液N中Ca2+濃度為0.01mol/L；
（8）加NaOH固體調整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH調制12.5會使氫氧化鈣沉淀，會使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常溫下
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：A．
A．蒸餾水B．自來水C．飽和的（NH4）2C2O4溶液D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某小組設計如圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似
B．若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉移電子0.2 mol
C．若開始時開關K與b連接，則該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
D．若開始時開關K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

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