【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A __________ ,B__________,C__________,D__________,E___________
(2)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______ 。
(3)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示)__________ 。
【答案】Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH ===NaAlO2+2H2O HCl>PH3>SiH4
【解析】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強酸、強堿,故有Na元素,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl元素,據此分析。
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8-3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強酸、強堿,故有Na元素,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則E為Cl元素,
(1)由以上分析可知:A為Na,B為Al,C為Si,D為P,E為Cl;
(2)A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為:NaOH、Al(OH)3,因氫氧化鋁具有兩性,故反應的方程式為:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;
(3)元素非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強,因C、D、E的非金屬性Cl>P>Si,則其氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:HCl>PH3>SiH4。
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【題目】“類推”是常用的學習方法,但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中,正確的是( )
A. ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3
B. 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H2S >PH3
C. 非金屬元素均具有較強的氧化性,故非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D. 鉈(Tl)是鋁的同族元素,原子核外有6個電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
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【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2,則發(fā)生反應的HBr的物質的量為( )
A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
①31g白磷中含有1.5NA個P-P鍵
②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA
③標準狀況下,22.4LHF中含有NA個分子
④電解精煉銅時,若轉移NA個電子,則陽極溶解32g銅
⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)為0.1NA
⑥常溫下,含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA
⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
A. ①③④B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),下列可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志的有:①單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2;②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1的狀態(tài);④密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);⑥密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ③④⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Br-、SO42-
B. 使pH試紙顯藍色的溶液:K+、Na+、S2-、SO32-
C. 水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. 與鋁反應生成H2的溶液:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關的說法正確的是( )
A. 標準狀況下,33.6 LCCl4中含有碳原子原子的數(shù)目為1.5NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 標準狀況下,22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3 NA
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【題目】第三周期主族元素R,它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差,但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是( )
A. 常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應
B. 在常溫下,R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
C. 在固態(tài)時,R的單質都不與NaOH溶液反應
D. R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
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【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ.準備標準溶液
a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,已知AgSCN為白色沉淀。
e.重復上述操作兩次到三次測定數(shù)據如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.數(shù)據處理。
回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。制得AgNO3溶液的濃度為__________________;
(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是________。
(4)過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒________,說明理由:___________。
(5)達到滴定終點時的現(xiàn)象________________________。
(6)由上述實驗數(shù)據測得c(I-)=________mol·L-1。
(7)若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則對c(I-)測定結果的影響________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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