向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量．如果該HCl溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，由質(zhì)量守恒可知：m（鹽酸）+m（AgNO3溶液）=m（AgCl）+m（HNO3溶液），反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，則有m（鹽酸）=m（AgCl），設(shè)氯化銀的質(zhì)量為143.5g，則原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，根據(jù)n=
n
m
計算AgCl物質(zhì)的量，由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl），根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液體積，根據(jù)c=
n
V
計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，由質(zhì)量守恒可知：m（鹽酸）+m（AgNO3溶液）=m（AgCl）+m（HNO3溶液），反應(yīng)后溶液質(zhì)量恰等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，則有m（鹽酸）=m（AgCl），
設(shè)氯化銀的質(zhì)量為143.5g，則原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，
由氯元素守恒n（HCl）=n（AgCl）=
143.5g
143.5g/mol
=1mol，
鹽酸溶液體積為
143.5g
1100g/L
=
143.5
1100
L，
則溶液物質(zhì)的量濃度為
1mol
143.5
1100
L
=7.67mol/L，
故答案為：7.67mol/L．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，確定鹽酸質(zhì)量等于氯化銀的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意利用賦值法簡化計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子中的一種或幾種．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有
 
，一定不含有
 
；
（2）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為
 
；
（3）原溶液中的陰離子的檢驗方法是
 
；
（4）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸．請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：

已知以下信息：
①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1：1反應(yīng)生成的高分子化合物
③（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；C中含氧官能團名稱為
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A→D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      ③能在堿性條件下水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B、C、D、E、F均為有機化合物．
已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且F為無支鏈的化合物．


請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B的分子式是
 
，C分子中的官能團名稱是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）；
（3）反應(yīng)③實驗中加熱的目的是：I
 
，Ⅱ
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
I．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由FeCl3和KCl組成的1L混合液中，已知Fe3+的質(zhì)量為56g，Cl-的質(zhì)量為142g．
（1）求K+的質(zhì)量；
（2）若量取該混合液100mL，將其加水稀釋到1L，則稀釋后所得的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)有很多值得探究的問題．
一、鈉與水反應(yīng)
（1）將綠豆大小的金屬鈉投入盛有大量水（滴有幾滴酚酞試液）的燒杯中，實驗現(xiàn)象可以概括為“浮、熔、游、響、紅和白霧”，其中“熔”字說明
 
；白霧是
 
．
（2）有人設(shè)計成如圖裝置來進行實驗．其目的是
 
．若金屬鈉為0.46g，產(chǎn)生氣體多于224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的原因（用離子方程式表示）
 
．
二、過氧化鈉與水反應(yīng)
（3）將少量Na2O2投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其離子方程式為
 
．將所得的溶液分為幾份備用，一份滴入酚酞試液，先變紅后褪為無色，后再滴入NaOH稀溶液不變紅．后滴入NaOH溶液的目的
 
．據(jù)此有人認(rèn)為是反應(yīng)放出的O2將酚酞氧化，請你設(shè)計實驗證明：
實驗操作預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 

 
有人認(rèn)為是反應(yīng)生成了H2O2將酚酞氧化，請你設(shè)計簡單實驗證明：
實驗操作預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

有機物A是一種芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，E可以使溴的CCl4溶液褪色．現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別是
 
和
 
．
（3）你認(rèn)為試劑X可以是
 
．
（4）完成化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
 
．
反應(yīng)⑤
 
．
（5）寫出與C具有相同官能團、且不含甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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