9．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．電池負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅D．鋅錳干電池屬一次電池

分析 該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，放電時電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，不能多次充放電的電池為一次電池．

解答 解：A．該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故A正確；
B．根據(jù)A知，Zn是負(fù)極、碳棒是正極，故B正確；
C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅沿導(dǎo)線流向正極碳棒，故C錯誤；
D．鋅錳干電池不能多次充放電，所以為一次電池，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)電源，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書寫及離子流向即可解答，易錯點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)
B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子只有氧化性
C．離子化合物在熔融態(tài)都能夠?qū)щ姡矁r化合物在熔融態(tài)都不導(dǎo)電
D．所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C的溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
檢驗D中陰離子所用試劑為：AgNO3溶液，稀HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Ⅰ．鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2為沉淀．各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時溶液中的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）為了使廢水中Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO2、PbSO4）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡稱CX-EW法．
已知：H2SiF6為二元強酸，電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”）．
（4）濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨，該物質(zhì)的一種用途為氮肥（或工業(yè)原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．
（6）工業(yè)上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體，巨大的能量消耗（寫兩點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．請回答以下問題
（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
②某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（3）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
C--CC--NC--S
鍵能 KJ/mol347305259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．共價鍵有方向性，但無飽和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．
（1）H的化學(xué)式NH4Cl CO2的電子式．
（2）寫出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2；D和EN2+3H22NH3的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（4）F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞M＞Z
B．Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．Y 的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是體積相等．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH
測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH．
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？強電解質(zhì)
（2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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