Question

以下所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（　　）

• A、NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O
• B、向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓
• C、能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
• D、氨水中通入少量SO₂氣體：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)，生成銨根離子；
B．至中性，以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨．

解答： 解：A．NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)，生成銨根離子，離子反應(yīng)為NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O，故A正確；
B．至中性，以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、硫酸鈉，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故B正確；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．