【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來(lái)表示，下列關(guān)于 K 的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K 與溫度一定有關(guān)
C.K 與生成物的濃度一定有關(guān)
D.K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

【答案】B
【解析】解：A．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故A錯(cuò)誤；

B．K為溫度的函數(shù)，則K與溫度有關(guān)，故B正確；

C．K與生成物的濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．K與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（　�。�

A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中，正確的是

A. B的氫化物沸點(diǎn)一定高于A的氫化物沸點(diǎn)

B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽

C. 向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅

D. 氧化物水化物的酸性E大于B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( )

A.質(zhì)量為44gB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.共含有3mol原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ）

A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示的物質(zhì)的量為1mol的是

A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032個(gè)O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)） ．
（2）B為0.1molL﹣1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案