【題目】化學平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關于 K 的說法中正確的是（　�。�
A.K 越大，反應物的轉化率越小
B.K 與溫度一定有關
C.K 與生成物的濃度一定有關
D.K 與反應物的濃度一定有關

【答案】B
【解析】解：A．K越大，正向進行的程度越大，則反應物的轉化率越大，故A錯誤；

B．K為溫度的函數(shù)，則K與溫度有關，故B正確；

C．K與生成物的濃度無關，故C錯誤；

D．K與反應物的濃度無關，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】利用化學平衡常數(shù)的含義對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質，所用試劑及順序正確的是（　�。�

A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中，正確的是

A. B的氫化物沸點一定高于A的氫化物沸點

B. 某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽

C. 向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅

D. 氧化物水化物的酸性E大于B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2： ,下列說法中正確的是（ ）

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

D. KClO3在反應中是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( )

A.質量為44gB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.共含有3mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ）

A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示的物質的量為1mol的是

A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．
請根據(jù)所學知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號） ．
（2）B為0.1molL﹣1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃

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