【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

【答案】A

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)；

B. 1個(gè)甲基(－CH3)含有9個(gè)電子；

C. 1分子1，3－丁二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵；

D. 1個(gè)碳正離子(CH3+)含有8個(gè)電子。

A、庚烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用22.4L·mol－1計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B、甲基的電子式為，1mol甲基中含有電子物質(zhì)的量為9mol，電子總數(shù)為9NA，B正確；

C、1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.5×2mol=1mol，碳碳雙鍵數(shù)為NA，C正確；

D、1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的的是____（填字母）。

A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分?jǐn)嚢?/span>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

Ⅰ.在① ② ③ ④ ⑤ ⑥　中:

(1)____和____互為同位素。

(2)____和____質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。

(3)____和____的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。

Ⅱ.已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答：

(1)上列變化屬于_____________變化。

(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g紅磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（ ）

A. 1 mol咖啡鞣酸最多能與5 mol NaOH反應(yīng) B. 能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) D. 與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機(jī)物的分子式。

（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu。+1價(jià)銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列問題：

(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)，判斷這種物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。

A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；該反應(yīng)的還原劑為________________，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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