將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為0.6mol?L-1,下列說法中正確的是(  )
A、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)平衡后若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
C、平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
D、達(dá)平衡后,如果此時(shí)移走2 molA和1molB,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度<0.3mol?L-1
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡建立的過程
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A.容器內(nèi),混合氣體的密度始終不變,不能說明到達(dá)平衡;
B.升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷;
C.計(jì)算B的濃度變化量,B的轉(zhuǎn)化率=
n(B)消耗
n(B)
×100%;
D.移走2molA和1molB所到達(dá)的平衡,等效為原平衡體積增大一倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
解答: 解:A.容器內(nèi),混合氣體的密度始終不變,密度不變,不能說明到達(dá)平衡,故A錯(cuò)誤;
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)k減小,故B錯(cuò)誤;
C.平衡狀時(shí),測得C的濃度為0.6mol/L,則B的濃度變化量為:
1
2
×0.6mol/L=0.3mol/L,故B的轉(zhuǎn)化率為:
0.3mol
2mol
2L
×100%=30%,故C錯(cuò)誤;
D.移走2molA和1molB所到達(dá)的平衡,等效為原平衡條件增大一倍,若平衡不移動(dòng)C的濃度為0.3mol/L,由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度小于0.3 mol/L,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素等知識(shí),題目難度中等,D選項(xiàng)注意利用等效平衡思想進(jìn)行解答,構(gòu)建等效平衡建立的途徑是關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式表達(dá)不正確的是( 。
A、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,某研究性學(xué)習(xí)小組用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣,然后用氨氣與氧化銅粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng).設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:實(shí)驗(yàn)中,先檢查裝置氣密性;然后用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣;再連接洗氣瓶和氣體測量裝置;立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.
(1)有關(guān)濃氨水和氧化鈣制取氨氣的下列說法正確的是
 

a、氧化鈣溶于水為劇烈放熱反應(yīng)使溫度升高,氨氣的溶解度降低,便于氨氣的逸出.
b、生成的氫氧化鈣為強(qiáng)堿,使OH-濃度增大,使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),便于氨氣的逸出.
c、氧化鈣與水反應(yīng),消耗溶劑,使溶解的氨減少,便于氨氣的逸出.
d、由于氨水的電離是放熱反應(yīng),氧化鈣溶于水劇烈放熱,溫度升高,使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),便于氨氣的逸出.
(2)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)該實(shí)驗(yàn)中各裝置的連接順序?yàn)?div id="siig2we" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→D→
 
→D→
 
 

(4)裝置D中的試劑可以是
 

a、堿石灰       b、氧化鈣      c、五氧化二磷     d、無水CaCl2
(5)實(shí)驗(yàn)測得后一個(gè)裝置裝置D在實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量m1g、實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量m2g;裝置C在實(shí)驗(yàn)前后,量氣管的讀數(shù)的體積(25℃,101kPa下測定)差為VL.已知?dú)怏w體積與熱力學(xué)溫度成正比,熱力學(xué)溫度為攝氏溫度加273K.用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
(列式計(jì)算,不必化簡).
(6)為了較準(zhǔn)確地測量氮?dú)獾捏w積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積時(shí),其操作順序?yàn)?div id="gckwwm4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 (填寫字母編號(hào)).
a.視線與凹液面最低處相平
b.待量氣管右邊液面最高時(shí),立刻讀數(shù)
c.將量氣管下移,使量氣管左右兩邊液面相平
d.不必使量氣管左右兩邊液面相平,只要兩邊液面穩(wěn)定就行
e.恢復(fù)到室溫
(7)如果將裝置C改為下列裝置來測量生成的氮?dú)獾捏w積,則集氣瓶與量筒之間的導(dǎo)氣管是否要充滿水?
 
(“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z?nH2O.工業(yè)上常用的一種制備流程為:

(1)綠礬的化學(xué)式是
 
,上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)測定組成:取12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL,分成二等份,向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑(不含鐵元素),將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液.用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+,消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL.
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是
 

②該SPFS的化學(xué)式是
 
.(寫出解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋是巨大的資源寶庫,請結(jié)合氯堿工業(yè),鎂工業(yè),溴工業(yè)流程圖,回答有關(guān)問題:

(1)操作Ⅰ的名稱
 
,操作Ⅱ的名稱
 
,操作Ⅲ的名稱
 
;
(2)由物質(zhì)A制備鎂的化學(xué)方程式為
 
,氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學(xué)式
 
,生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為
 
;
(3)步驟1、步驟2能否互換?
 
,其原因是
 
;
(4)已知常溫時(shí)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,為使粗鹽水中c(Mg2+)降到1.8x10-5mol?L-1 ,則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至
 
;
(5)溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O,可推出的結(jié)論是這種有機(jī)物中(  )
A、一定只有C、H、O
B、可能含有C、H、O
C、一定含有C、H、無O
D、一定含有C、H、可能有O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O),則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕
 

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖2:
①電鍍時(shí),鍍件與電源的
 
極連接,A電極對應(yīng)的金屬是
 
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
 

②圖3是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx.該電池正極的電極反應(yīng)式為
 

用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí),若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能.
(1)下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
(填字母編號(hào)).
A.Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s);△H  
B.Na(s)+
1
2
Cl2(g)═NaCl(s);△H1
C.Na(s)=Na(g);△H2
D.Na(g)-e-=Na+(g);△H3
E.
1
2
Cl2(g)=Cl(g);△H4
F.Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5
(2)寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、若A為Na,D為氫氣,則B-定為水
B、若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C、若A、B、C、D均為化合物,則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、若A、D為化合物,B為單質(zhì),則該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案