10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氯水屬于混合物，而液氨、冰醋酸均屬于純凈物
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

分析 A．二氧化硫有漂白性且有毒；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物，有多種物質(zhì)組成的是混合物；
D．能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水．

解答 解：A．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫有毒，所以二氧化硫不能漂白食品，故A錯誤；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，所以不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；
C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物，有多種物質(zhì)組成的是混合物，氯水中含有HCl、HClO和水，所以屬于純凈物；液氨和冰醋酸中都只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；
D．SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化合物性質(zhì)、基本概念、膠體性質(zhì)等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵、二氧化硫漂白性等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮?dú)猓娊鈺r，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應(yīng)的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，工業(yè)上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應(yīng)式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6混合時恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質(zhì)的量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情況下都是液體
B．是乙醛的同系物
C．可用濃鹽酸洗去銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)生成的銀鏡
D．1mol最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍(lán)色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等．請回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H2來表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC；（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質(zhì)H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應(yīng)速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+肯定不存在
B．無色氣體甲不一定是純凈物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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同步練習(xí)冊答案