下列各反應(yīng)，反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是____    _______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________________________。（填寫序號(hào)）

①由乙醇制取乙醛               ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的銀鏡反應(yīng)               ④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)

⑤苯與氫氣的加成          ⑥乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②⑤    ①③④⑥ （各1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：

Ⅰ．若用圖甲裝置進(jìn)行進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A
三頸燒瓶
三頸燒瓶
、B
冷凝管
冷凝管
．
（2）A中預(yù)先需加入的試劑是
Fe或FeBr3
Fe或FeBr3
，E中需加入的試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（3）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是
冷凝反應(yīng)物使之回流
冷凝反應(yīng)物使之回流
，進(jìn)水口為
a
a
（選填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl4的作用是
吸收HBr中的溴蒸汽
吸收HBr中的溴蒸汽
；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)的離子方程式
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
，然后用
分液漏斗
分液漏斗
儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有
淺黃色沉淀
淺黃色沉淀
（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于
取代
取代
（填有機(jī)反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（I）寫出A的電子式      。
（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：               。
（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X�；卮鹣铝懈餍☆}：
2.寫出反應(yīng)④的離子方程式                                 。
3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度℃
初始C濃度
（mol·L—1）
初始丙濃度（mol·L—1）
C的平衡轉(zhuǎn)化率
1
510
0.8
1.2
A
2
510
1
1.2
50%
3
500
1
1.2
B
①此反應(yīng)在510℃時(shí)平衡常數(shù)為              。
②實(shí)驗(yàn)l中，A的值        ；實(shí)驗(yàn)3中，B的值        。（選填序號(hào)）
A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．從本題資料，無(wú)法判斷
③在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物，平衡將       移動(dòng)，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年福州格致中學(xué)高二下學(xué)期第三學(xué)段質(zhì)量檢查化學(xué)卷 題型：填空題

（6分）下列各反應(yīng)，反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是____   _______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________________________。（填寫序號(hào)）
①由乙醇制取乙醛                           ②由乙醛制取乙醇
③乙醛的銀鏡反應(yīng)                           ④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)
⑤苯與氫氣的加成                            ⑥乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
（5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái)，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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