Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ （填元素符號(hào)）；f、g對(duì)應(yīng)的離子中離子半徑較大的是_________（填離子符號(hào)）。

（2）i元素在周期表中的位置為_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填氫化物的化學(xué)式）。

（3）d、f、h三種元素形成的具有較強(qiáng)還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ；生成 標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________個(gè)。

（4）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①________；②________。所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為__________（液體的體積變化忽略不計(jì)）。

Answer 1

【答案】 C Na+ 第四周期，第ⅦA族 HF SO32—+2ClO3—+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O 2.5 NA 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 1mol/L

【解析】

根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br。

(1)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素的原子半徑最大的是C；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，f、g對(duì)應(yīng)的離子中離子半徑較大的是Na+，故答案為：C；Na+；

(2)i為Br元素，位于第四周期第VIIA族；在元素b、c、d、e、h、i中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則HF的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：第四周期，第ⅦA族；HF；

(3)d、f、h三種元素形成的具有較強(qiáng)還原性的化合物A為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，同時(shí)生成硫酸根離子和水，離子方程式為：SO32—+2ClO3—+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O；56L氯氣的物質(zhì)的量==2.5mol，由方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5mol，即2.5NA個(gè)，故答案為：SO32—+2ClO3—+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O；2.5NA；

(4)f、g元素的單質(zhì)在水中完全反應(yīng)生成的溶液中只含有一種，說 明Na、Al恰好反應(yīng)生成NaAlO2，發(fā) 生 的 反 應(yīng) 有2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，根據(jù)方程式知，Na和Al的物質(zhì)的量相等，設(shè) Na、Al的物質(zhì)的量都是 ymol，23y+27y=5.0，y==0.1mol，根據(jù)Na原子守恒知n(NaAlO2)=0.1mol，則c(NaAlO2)==1mol/L，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；1mol/L。