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16．能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質鑒別開來的試劑組是（　　）
A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
C．新制Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液D．新制Cu（OH）2懸濁液、溴水

分析 有機物中，己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水反應，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成沉淀，硝酸銀與溴水反應生成淺黃色沉淀，乙醛與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，乙酸具有酸性，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鐵只能檢驗苯酚、硝酸銀，燒堿、金屬鈉不能鑒別乙醇、乙酸，故A錯誤；
B．燒堿、石蕊不能檢驗己烯、己烷，故B錯誤；
C．氫氧化銅可檢驗乙酸、乙醛，但紫色石蕊只能檢驗乙酸，故C錯誤；
D．加入氫氧化銅，可檢驗乙酸、乙醛，加入溴水，己烯發(fā)生加成反應，己烷分層，乙醇無現象，苯酚生成白色沉淀，硝酸銀生成淺黃色沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別，題目難度較大，把握物質的性質與反應現象為解答本題的關鍵，涉及的反應較多，注意氧化還原反應及相互促進水解反應為解答的難點，要注意總結和積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Cu（NO3）2是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO3）2現有三種方案
①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①產生的有毒氣體的物質的量比②多
C．從環(huán)保角度考慮，應選用方案③
D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工業(yè)用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3　寫出乙轉化為丙的化學方程式：Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是Fe2O3．寫出甲轉化乙的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）已知（1）中組成甲物質的某元素與（2）中甲物質在引燃劑作用下能發(fā)生反應，產生高溫，發(fā)出強光，則該反應通常稱為鋁熱反應，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．你認為下列說法正確的是（　　）
A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵
B．對于組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質量的增大一定增大
C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子
D．過氧化氫氣化時肯定只破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內最多
（1）在一定條件下有機物X不能發(fā)生的化學反應類型有D（填字母）
A．氧化反應  B．取代反應 C．酯化反應  D．加成反應
（2）寫出X與足量碳酸氫鈉反應的化學方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
（3）等質量的X分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應，消耗鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3，反應2min后，測得N2的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，H2的物質的量減少了1.2mol，NH3的物質的量增加了0.8mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是（　　）
  實驗事實相關平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強 Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2（SO4）3
B．鋁與氧化鐵反應  2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe
C．小蘇打溶液與鹽酸反應 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．泡沫滅火器工作原理：6NaHCO3+Al2（SO4）3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6 CO2↑

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