查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
D

試題分析：A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池內(nèi)部H+由負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)。正確。B．通入氧氣的電極為正極。在酸性條件下在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+4H+ = 2H2O.錯(cuò)誤。C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向正極。錯(cuò)誤。D．根據(jù)題意及負(fù)極的電極式可知該電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小
D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是
A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中MnO2是還原劑
B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)
C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的敘述正確的是：
A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。
B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕
D．溶液中的OH－離子向鐵極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A．Mg為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是           。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式                        。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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