在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為

A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

B

解析試題分析：v(NH3)="Δc÷Δt=(1.7g÷17g/mol)÷2L÷5min=0.01mol/(L·min)." v(N2)="1/2" v(NH3)=" 0.005mol/(L·min)" ; v(H2)="3/2" v(NH3)=0.015mol/(L·min).因此正確選項為B。
考點：考查化學反應速率的概念機不同物質(zhì)間的速率的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/L 
C．SO2為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/L 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列說法正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖（2）所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小
C．反應前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )

A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等
B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小
D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是 

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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