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3．實驗室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器是（　　）
A．
分液漏斗		B．
酒精燈		C．
錐形瓶		D．
容量瓶

分析 配制100mL 1mol•L-1 NaCl溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟選擇使用的儀器．

解答 解：配制100mL 1mol•L-1 NaCl溶液過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，能夠根據配制步驟選擇使用的儀器．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氧化鋁溶于鹽酸的離子反應方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
ab
cd
efghi
j
（1）請寫出j原子外圍電子排布式3d74s2．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關系是c＞d，
電負性大小關系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結構是b （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫元素符號）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為1；該元素與元素a形成的分子X的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3是一種重要的化工產品．
（1）根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應物氧化銅的質量m（Cu0），反應完全后測定生成物水的質量m（H2O），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據實驗需要，裝置可重復選擇，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產生使CuO完全還原為N2的氨氣）：請回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖1中標注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實驗中，若測得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16；
④在本實驗中，使測定結果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應的雜質    D．NH4 Cl與Ca（OH）2混合物不干燥
（2）按圖2裝置進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白煙原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩(wěn)定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應熱現象的描述中正確的是（　�。�
A．放熱的反應不必加熱就能發(fā)生
B．化學反應一定有能量變化
C．吸熱反應發(fā)生過程中必須加熱
D．化學反應熱效應數值與反應物的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．解釋下列有關實驗現象，并寫出有關化學方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現出紅棕色：無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
請用這十二種元素回答下列問題：
（1）寫出①元素的名稱碳．
（2）金屬性最強的元素是Na（填元素符號）．
（3）元素⑩形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO2（填化學式）．
（4）寫出元素④和元素⑥形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組擬采用如圖所示裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解4mol/l食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末，以此來測定Cu的相對原子質量．同時用產生的氫氣與一氧化碳合成二甲醚．

請回答下列問題：
（1）配制本實驗用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固體質量58.5克，定容時俯視容量瓶將使所配溶液濃度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E（填字母）；電解發(fā)生的總的離子反應方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）通入氫氣一段時間后，對硬質玻璃管里的CuO粉末加熱前，需要進行的操作檢驗氫氣的純度．
（4）精確稱量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確稱量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g，實驗完畢后：通過精確稱量U形管反應前后的質量，來確定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．利用U型管質量判斷不再有水生成的方法是u型管質量至恒重（或連續(xù)兩次稱量質量之差小于0.1g）本實驗有明顯不足之處，請指出并提出改進意見空氣中的CO2和水蒸氣會通過D口進入U形管，從而產生較大的實驗誤差．若不改進將使測定結果偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．根據以上數據計算銅的相對原子質量$\frac{18（b-a）}u17vaiv-16$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Cl-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學式）．

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