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同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為________，其密度比為________；若質量相等時，兩種氣體的體積比________。

16:1    16:1    1:16
試題分析：同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，則具有相同的摩爾數(shù)，所以兩種氣體的質量比為32：2=16：1；密度之比為質量之比，即為 16:1；質量相等時，設為32g，所以根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可以知道，體積比為摩爾比，即兩種氣體的體積比為
（32/32）：（32/2）= 1:16。
考點：阿伏加德羅定律的推論
點評：本題考查了阿伏加德羅定律的推論的計算，是高考考查的重點和難點，但是本題的難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)二模）甲醚（CH3OCH3）是一種新型的合成“柴油”，它可由天然氣（體積分數(shù)：CO2為5%，CH4為95%）合成．合成甲醚主要步驟為造氣和合成．過程如下（氣體體積均在同溫同壓下測定；氧氣由空氣提供，其中N2和O2的體積比為4：1；不考慮CO與水的反應；各步反應轉化率均為100%）：

（1）若造氣得到的氣體只含CO和H2，該混合氣體中，碳元素的質量分數(shù)為a%，則氫元素的質量分數(shù)為
（100-2.33a）
（100-2.33a）
%（用含a的式子表示）．
（2）造氣時每使用100m3天然氣，應同時通入水蒸氣
10
10
m3、空氣
200
200
m3，才能保證合成時CO與H2的體積比為1：2；合成甲醚后，有
50
50
m3的水蒸氣可參加循環(huán)生產．
（3）若只用天然氣和空氣造氣，合成后得到的蒸氣成分如下表：
氣體 CH3OCH3 H2O N2 A
體積（m3） 95 95 x y
則A氣體的分子式為
CO
CO
； x=
360
360
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是

A.22.4 L氧氣中必然含有6.02×1023個氧分子

B.同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個的氫氣和氦氣具有相同的體積

C.0.50 mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個鈉離子

D.1.0 L濃度為1.0 mol?L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個氫離子

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北石家莊市高考猜題化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反應 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.

（1）CO的平衡轉化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2a1=a3

D．a1 +a2 =1

E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.

（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式______________________.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   �。�

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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