下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 

B

解析試題分析：溶液酸堿性根本依據(jù)是根據(jù)氫離子與氫氧根離子濃度的大小判斷，pH是特定條件下數(shù)值，不能通用。
考點(diǎn)：考查基本概念有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+  B．CO2+H2OHCO3— + H+ 
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—  D．HS— + H2OS2— + H3O+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是（ ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度,減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B．用CH3COOH溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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