【題目】某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C11H12O5Br

B. 該有機物可以發(fā)生加成、取代、還原反應

C. 1 mol該有機物最多與3mol NaOH反應

D. 1 mol該有機物與足量的金屬鈉反應可產生22.4 L H2

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)結構簡式可知，該有機物的分子式為C11H10O5Br，故A錯誤；B. 該有機物中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應和還原反應、含有羥基、酯基和羧基，能夠發(fā)生取代反應，故B正確；C. 該有機物中的酯基水解生成酚羥基和羧基，同時含有溴原子和羧基，因此1 mol該有機物最多與4mol NaOH 反應，故C錯誤；D. 1 mol該有機物含有1mol羥基和1mol羧基，與足量的金屬鈉反應可產生1mol氫氣，但未注明是否為標準狀況，因此無法確定生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，物質的量濃度相同的下列溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液

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【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v（SO3)=_____。

②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變

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【題目】運用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱條件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的試管中分五次加入1—5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，則該硫酸溶液的物質的量濃度是

A. 20.8 mol·L－1 B. 5.2 mol·L－1 C. 6.9 mol·L－1 D. 4.16 mol·L－1

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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液

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【題目】下列關于石油、天然氣等資源的說法不正確的是(　　)

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B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。

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