Question

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　　）

• A、lmolO₂和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；則lmo1O₂和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子
• B、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH₄沸點高于CH₄
• C、加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl（s）；則加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液可以獲得FeCl₃（s）
• D、苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色

Answer 1

考點：探究化學(xué)規(guī)律

專題：

分析：A．lmo1O₂和金屬反應(yīng)時，如果生成的化合物中O元素顯-2價，則氧氣得到4mol電子，如果生成的化合物中O元素顯-1價，則氧氣得到2mol電子；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
C．氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和HCl，加熱促進水解；
D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答： 解：A．lmo1O₂和金屬反應(yīng)時，如果生成的化合物中O元素顯-2價，則氧氣得到4mol電子，如果生成的化合物中O元素顯-1價，則氧氣得到2mol電子，如生成Na₂O₂，故A錯誤；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，甲烷和硅烷中都不含有氫鍵且結(jié)構(gòu)和組成相似，所以SiH₄沸點高于CH₄，故B正確；
C．氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和HCl，加熱促進水解，所以加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液可不能獲得FeCl₃（s），故C錯誤；
D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，只要苯的同系物中連接苯環(huán)的碳上含有H原子的就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為高考高頻點，涉及物質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解、熔沸點比較及氧化還原反應(yīng)，綜合性較強，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，會采用舉例法解答，注意氫鍵只影響物質(zhì)物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)．