Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L氮氣所含原子數(shù)目大于2N_A
• B． 1 mol Na₂O₂跟H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• C． 標準狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于N_A
• D． 1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O₂的質(zhì)量不相等

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積是指標準狀況下1mol氣體所占體積為22.4L，常溫常壓下氣體摩爾體積增大，22.4L氮氣物質(zhì)的量小于1mol；
B．過氧化鈉和水的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
C．氣體摩爾體積是指標準狀況下1mol氣體所占體積為22.4L，三氧化硫標準狀況不是氣體；
D．依據(jù)m=nM計算，1 mol甲烷的質(zhì)量=1mol×16g/mol=16g，0.5 mol O₂的質(zhì)量=0.5mol×32g/mol=16g；

解答 解：A．常溫常壓下氣體摩爾體積增大，22.4L氮氣物質(zhì)的量小于1mol，所含原子數(shù)目小于2N_A ，故A錯誤；
B.1 mol Na₂O₂和水的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol[0-（-1）]=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．標準狀態(tài)下，三氧化硫不是氣體，密度大于1g/ml，22.4L三氧化硫質(zhì)量大于80g，物質(zhì)的量大于1mol，標準狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于N_A，故C正確；
D.1 mol甲烷的質(zhì)量=1mol×16g/mol=16g，0.5 mol O₂的質(zhì)量=0.5mol×32g/mol=16g，1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O₂的質(zhì)量相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是易錯點，題目難度中等．