Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

B. N點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．Ag2C2O4+2C1-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有：K═=109.04，A正確；

B．n點，溶液中c(Ag+)大于平衡時溶液中c(Ag+)，則濃度積Qc＞Ksp，反應向生成沉淀方向進行，則溶液為過飽和溶液，B錯誤；

C．根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，C錯誤；

D．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故數(shù)量級為10-11，D錯誤；

故合理選項是A。