11.常溫下,用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.點(diǎn)①溶液的c(CN-)<點(diǎn)②溶液的c(CH3COO-
B.點(diǎn)②溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.點(diǎn)③溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.點(diǎn)④溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.根據(jù)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒分析;
B.根據(jù)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒分析;
C.根據(jù)溶液的組成結(jié)合物料守恒知識(shí)來(lái)回答;
D.點(diǎn)④時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉,根據(jù)點(diǎn)④電荷守恒和溶液的酸堿性判別.

解答 解:A.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)<c(H+),二者中鈉離子濃度相同,所以點(diǎn)②c(CH3COO-)>點(diǎn)①c(CN-),故A正確;
B.點(diǎn)②所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),故B正確;
C.點(diǎn)③中滴入的0.10mol•L-1的CH3COOH溶液體積小于20.00mL,溶質(zhì)為乙酸鈉和乙酸,pH=7,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)故C錯(cuò)誤;
D.點(diǎn)④溶液中,存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),c(OH-)>c(H+),則c(CH3COO-)<c(Na+),在④點(diǎn)時(shí)加入20mL的氫氧化鈉溶液,則此時(shí)反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等,溶質(zhì)為醋酸鈉,溶液呈堿性為乙酸鈉水解,水解程度較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),即c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系,明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,將產(chǎn)生的氣體和6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收.向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液,使金屬離子完全沉淀.則形成沉淀的質(zhì)量是( 。
A.63.8gB.53.6gC.46.8gD.43.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各組氣體中,都能用濃硫酸干燥的是( 。
A.CO、H2、SO2B.SO2、H2S、O2C.HCl、CO2、H2SD.H2、SO2 、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣.對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ.脫硝:催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O.
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
(1)下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bce.
a.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
b.CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的濃度保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.生成1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
(2)該反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間CO2 (mol)H2 (mol)CH3OH (mol)H2O (mol)
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?是(填“是”或“否”).
簡(jiǎn)述理由:20min時(shí),n(CH3OH)為1mol,與30min時(shí)相同.
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1
平衡時(shí)c(H2)=1.5mol/L;平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.
③在其它條件不變下,若20min時(shí)向該密閉容器中通入1mol H2,此時(shí)該反應(yīng)速率將增大(填“增大”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

6.有機(jī)物A是一元羧酸,由C、H、O元素組成,質(zhì)量分?jǐn)?shù):C%40%;H 6.67%;取0.60g A配成溶液,用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和.
(1)A的最簡(jiǎn)式為CH2O;最簡(jiǎn)式量為30.
(2)A的相對(duì)分子質(zhì)量為60;分子式為C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.金屬的防護(hù)中,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
D.84消毒液在日常生活中廣泛應(yīng)用,其有效成分是Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.燃料電池是燃料(如甲烷等)跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH )溶液,下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng),通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH增大
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì),寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ;用A制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)若組成A的元素是地殼中含量最多的元素,則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)若A是淡黃色固體,D是由兩種元素組成的無(wú)色無(wú)味氣體,則請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑.
(4)若B、C為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(5)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,符合條件的D物質(zhì)可能是①③(填序號(hào)).
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解,鋅片上有氣泡冒出.
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池正極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式
為:2H++2e-=H2↑;溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)極.電池總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g.

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