Question

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（　　）

• A、用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大
• B、若混合后溶液恰好呈中性時：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• C、兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，稀釋相同的倍數(shù)，氨水濃度變化小于鹽酸；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．鹽酸和氨水的相等，兩種溶液等體積混合，則二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量．

解答： 解：A．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，稀釋相同的倍數(shù)時，氨水濃度變化小于鹽酸，所以氨水pH變化小于鹽酸，則氨水的誤差更小，故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．鹽酸和氨水的相等，兩種溶液等體積混合，則二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，要使二者混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，氨水和鹽酸濃度相等，所以所需氨水的體積大于鹽酸的體積，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點及氯化銨的性質(zhì)是解本題關鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意用pH試紙測定pH時不能用水潤濕，為易錯點．