【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物總共有5種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2 發(fā)生如下變化過程：H2O2 → O2 ，則有：

(1)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物_________________________；

(2)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：__________________________________________。

(3)現(xiàn)有反應(yīng)：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應(yīng)中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為__________mol。

【答案】O2 BrF3 3

【解析】

(1)由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物O2，故答案為：O2；

(2)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，結(jié)合(1)可以寫出該反應(yīng)的方程式為：2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

(3)在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，故氧化劑是BrF3；該反應(yīng)中氧化劑只有BrF3，溴元素由+3價降低為0價生成Br2，若生成0.5 mol Br2，則需要BrF3中Br元素得到3×2×0.5mol=3mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為3mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：

a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀

b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。依實驗現(xiàn)象判斷：

（1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___�？赡苡械奈镔|(zhì)是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。

請回答下列問題：

（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。

（2）寫出A的化學(xué)式____。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。

（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。

（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小

B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進行

D. 反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

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【題目】下列有關(guān)下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。

（1）如圖表示某些烴分子的模型：

①寫出a分子的空間構(gòu)型：_____。

②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有____個。

③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是___(填名稱)。

④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56 mL，原混合烴中c的體積分數(shù)為____。

（2）某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①用系統(tǒng)命名法對該烴與H2的加成產(chǎn)物命名：____，該加成產(chǎn)物的十氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____。該烯烴還能與乙烯以1：1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物，請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式_____。

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【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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