Question

15．在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0. 70	_______
T2	_______	0.25

下列說法不正確的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9/16

C．T2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2) :c (NO)不變

D．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A項根據(jù)題中所給已知條件可知：

單位：mol/L 2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，

始 0.5 0.5 0 0

轉(zhuǎn)(T1) 0.3 0.15 0.15 0.15

T1 0.2 0.35 0.15 0.15

轉(zhuǎn)(T1) 0.25 0.125 0.125 0.125

T2 0.25 0.375 0.125 0.125

K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0. 25;

因 K(T1)> K(T2) 故溫度T1<T2；

B項T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝==9/16=0.5625

C項T2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，概念壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，故c (N2) :c (NO)不變；D項T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡逆向移動， NO的轉(zhuǎn)化率減小。

考點：化學(xué)平衡及相關(guān)計算