已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時的體積相同.發(fā)生反應(yīng):2NO2?N2O4一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài).下列說法正確的是( 。
A、平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
B、達(dá)到平衡所需要時間,甲比乙多
C、平衡時的顏色,甲比乙深
D、平衡時的平均相對分子質(zhì)量:甲<乙
考點:化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A、反應(yīng)起始時,二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同,反應(yīng)速率相同,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變,故反應(yīng)達(dá)到平衡時,兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p(甲)>p(乙);
B、速率越快,到達(dá)平衡的時間越短;
C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積;
D、容器乙體積不變,隨反應(yīng)進行,反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變.
解答: 解:A、反應(yīng)起始時,二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同,反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)進行,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變,故反應(yīng)達(dá)到平衡時,兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p(甲)>p(乙),甲中平衡正向進行,平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小,甲<乙,故A錯誤;
B、容器乙體積不變,隨反應(yīng)進行,反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變,壓強越大,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時間甲短,故B錯誤;
C、NO2為紅棕色氣體,根據(jù)A的分析甲的壓強大,增大壓強,化學(xué)平衡向著正向移動,N2O4物質(zhì)的量增大,又體積減小,所以濃度變大,在根據(jù)K=
c(N 2O 4)
c 2(NO 2)
不變,所以二氧化氮的濃度變大,顏色較深,所以平衡時的顏色,甲比乙深,故C正確;
D、平衡時的平均相對分子質(zhì)量=
m(總)
n(總)
,反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,根據(jù)以上分析,甲容器的壓強大,增大壓強,化學(xué)平衡向著正向移動,物質(zhì)的量變小,所以甲中的平衡時的平均相對分子質(zhì)量變大,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)因素分析判斷,主要是恒溫恒容、恒溫恒壓容器特征的分析方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA(pH=8)和NaB(pH=12)溶液,下列說法不正確的是( 。
A、NaB溶液比NaA溶液更能促進水的電離
B、將兩溶液混合,混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-
C、NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=10-6mol/L
D、NaB溶液中:c(H+)+c(HB)=10-2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是( 。
A、正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的密度也相同
B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上
C、等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇蒸氣完全燃燒消耗的氧氣及生成的CO2的物質(zhì)的量都相等
D、0.3mol的混合烴充分燃燒后,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L CO2氣體,該烴中一定含有甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大
B、某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液中:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Al(SO42 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有100mL  pH=12的氨水溶液.
(1)溶液中,NH4+物質(zhì)的量濃度約為
 
,水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度約為
 

(2)向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液,至完全中和,消耗鹽酸溶液的體積
 
100mL(填“>”“<”“=”,下同);混合溶液的pH
 
7,用離子方程式說明理由:
 
.混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為:
 

(3)若向該氨水中加入100mL鹽酸,溶液呈中性,原鹽酸溶液的pH
 
2(填“>”、“<”“=”),混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為:
 

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已知O4是氧元素的一種新的單質(zhì),它具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,其方程式為 O4+Fe2++-Fe3++H2O+O2  (未配平).下列說法正確的是( 。
A、O4和O2是同種物質(zhì),都大量存在于空氣中
B、該反應(yīng)需要在酸性條件下進行
C、每生成22.4L O2將轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、64gO4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是(  )
A、放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B、放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
C、通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D、整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)Cu+4HNO3( 濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O  中,
 
元素的化合價升高,該元素的原子
 
電子,被
 
;
 
元素的化合價降低,該元素的原子
 
電子,被
 
;該反應(yīng)中,
 
是氧化劑,
 
是氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

國內(nèi)知名品牌三鹿毒奶粉事件震驚了國內(nèi)外.三鹿奶粉因含有三聚氰胺而導(dǎo)致4名嬰兒死亡,數(shù)千名嬰兒患腎結(jié)石.如此嚴(yán)重的結(jié)果,使“三聚氰胺”這個原本對人很陌生的詞語卻頻頻出現(xiàn)在網(wǎng)絡(luò)、電視、報紙等各種傳媒上,成為人們談話的焦點.從物質(zhì)分類的角度看,問題奶粉屬于( 。
A、單質(zhì)B、化合物
C、混合物D、氧化物

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