Question

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時的體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡時NO₂的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
• B、達(dá)到平衡所需要時間，甲比乙多
• C、平衡時的顏色，甲比乙深
• D、平衡時的平均相對分子質(zhì)量：甲＜乙

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率相同，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（甲）＞p（乙）；
B、速率越快，到達(dá)平衡的時間越短；
C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
D、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變．

解答： 解：A、反應(yīng)起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進行，平衡時NO₂體積分?jǐn)?shù)減小，甲＜乙，故A錯誤；
B、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間甲短，故B錯誤；
C、NO₂為紅棕色氣體，根據(jù)A的分析甲的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，N₂O₄物質(zhì)的量增大，又體積減小，所以濃度變大，在根據(jù)K=

c(N 2O 4)

c 2(NO 2)

不變，所以二氧化氮的濃度變大，顏色較深，所以平衡時的顏色，甲比乙深，故C正確；
D、平衡時的平均相對分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，根據(jù)以上分析，甲容器的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，物質(zhì)的量變小，所以甲中的平衡時的平均相對分子質(zhì)量變大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)因素分析判斷，主要是恒溫恒容、恒溫恒壓容器特征的分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度中等．